Большая Советская Энциклопедия (КС) - страница 3

.

Ксеноко'нхии (Xenoconchia), группа вымерших моллюсков, близких к брюхоногим моллюскам и моноплакофорам. Найдены в каменноугольных и пермских отложениях. К. имели коническую высокую раковину, открытую только на широком конце и лишённую внутри каких-либо перегородок. Высота раковины до 10 см. Группа включает один отряд Toxeumophorida, объединяющий 2 рода (с 4—5 видами). Представляет интерес для выяснения путей эволюции древних моллюсков.

  Лит.: Шимайский В. Н., Систематическое положение и объём Xenoconchia, «Палеонтологический журнал», 1963, № 4.

Ксеноли'т (от греч. xénos—чужой и líthos — камень), обломок посторонней горной породы, захваченный магматической горной породой. Если включающая К. магматическая горная порода застыла на глубине, то К. обычно представляют собой сильно измененные обломки тех пород, в которые внедрилась магма. Если же К, включены в лаву вулкана, то они обычно являются обломками стенок вулканического канала. Размеры К. сильно колеблются: от отдельных кристаллов и их обломков, различаемых только под микроскопом (ксенокристаллы), до нескольких десятков и сотен метров.

Ксено'н (лат. Xenonum), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам; ат. н. 54, ат. м. 131,30. На Земле К. присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный К. состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают ^>129Xe, ^>131Xe и ^>132Xe. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. К. был обнаружен как примесь к криптону, с чем связано его название (от греч. xénos — чужой). К. — весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м^>3 воздуха содержат около 87 см^>3 К.

  К. — одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0°С и 10^>5н/м^>3(760 мм рт. cm.) 5,851 г/л, t_>пл—111,8 °С, t_>кип —108,1 °С. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с параметром элементарной ячейки а= 6,25Å (при —185 °С). Пятая, внешняя электронная оболочка атома К. содержит 8 электронов и весьма устойчива. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме К. экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации К., хотя и довольно велик (12, 13 эв), но значительно меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому К. был первым инертным газом, для которого удалось получить химическое соединение — XePtF_>6 (канадский химик Н. Бартлетт, 1961). Дальнейшие исследования показали, что К. способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения К. с фтором: XeF_>2, XeF_>4, XeF_>6, XeF_>8, которые получают в специальных условиях, используя никелевую аппаратуру. Так, XeF_>4 можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F_>2 через нагретую никелевую трубку. Синтез XeF_>2 возможен при облучении смеси Xe и F_>2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF_>6 и XeF_>8 удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м^>2, или 200 ат)и повышенной температуры (300—600°С). XeF_>4 наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), наименее устойчив XeF_>8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора XeF_>4 в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий окисел XeO_>3 — сильное взрывчатое вещество. Действием раствора Ba (OH)_>2 на XeF_>6 можно получить ксенонат бария Ba_>3XeO_>6. Известны и соли, содержащие восьмивалентный К., — перксенонаты, например Na_>4XeO_>6·6H_>2O. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший окисел XeO_>4. Известны двойные соли XeF_>2·2SbF_>5, XeF_>6·AsF_>3 и др., перхлорат XeCIO_>4 — очень сильный окислитель и др.

  В промышленности К. получают из воздуха. Вследствие очень низкого содержания К. в атмосфере объём производства невелик. Одно из самых важных применений К. — использование его в мощных газоразрядных лампах (см. Ксеноновая газоразрядная лампа). Кроме того, К. находит применение для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности К. поглощать рентгеновское излучение его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Фториды К. находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный