Сборник основных формул по химии для ВУЗов - страница 7

стр.

ΔG = – nFΔЕ>0или ΔЕ = (RT/nF)lnK.

Э.д.с. реакции при нестандартных концентрациях ΔЕ равна: ΔЕ = ΔЕ>0 – (RT/nF) × IgK или ΔЕ = ΔЕ>0(0,059/n)lgK.

В случае равновесия ΔG = 0 и ΔЕ = 0, откуда ΔЕ = (0,059/n)lgK и К = 10>nΔE/0,059.

Для самопроизвольного протекания реакции должны выполняться соотношения: ΔG < 0 или К >> 1, которым соответствует условие ΔЕ>0> 0. Поэтому для определения возможности протекания данной окислительно-восстановительной реакции необходимо вычислить значение ΔЕ>0. Если ΔЕ>0 > 0, реакция идет. Если ΔЕ>0 < 0, реакция не идет.

Химические источники тока

Гальванические элементы – устройства, преобразующие энергию химической реакции в электрическую энергию.

Гальванический элемент Даниэля состоит из цинкового и медного электродов, погруженных в растворы ZnSO>4 и CuSO>4 соответственно. Растворы электролитов сообщаются через пористую перегородку. При этом на цинковом электроде идет окисление: Zn → Zn>2+ + 2ē, а на медном электроде – восстановление: Cu>2+ + 2ē → Cu. В целом идет реакция: Zn + CuSO>4 = ZnSO>4 + Cu.

Анод – электрод, на котором идет окисление. Катод – электрод, на котором идет восстановление. В гальванических элементах анод заряжен отрицательно, а катод – положительно. На схемах элементов металл и раствор отделены вертикальной чертой, а два раствора – двойной вертикальной чертой.

Так, для реакции Zn + CuSO>4 = ZnSO>4 + Cu схемой гальванического элемента является запись: (-)Zn | ZnSO>4 || CuSO>4 | Cu(+).

Электродвижущая сила (э.д.с.) реакции равна ΔЕ>0 = Е>0>ок – Е>0>восст= Е>0(Cu>2+/Cu) – Е>0(Zn>2+/Zn) = 0,34 – (-0,76) = 1,10 В. Из-за потерь напряжение, создаваемое элементом, будет несколько меньше, чем ΔЕ>0. Если концентрации растворов отличаются от стандартных, равных 1 моль/л, то Е>0>ок и Е>0>восст вычисляются по уравнению Нернста, а затем вычисляется э.д.с. соответствующего гальванического элемента.

Сухой элемент состоит их цинкового корпуса, пасты NH>4Cl с крахмалом или мукой, смеси MnO>2 с графитом и графитового электрода. В ходе его работы идет реакция: Zn + 2NH>4Cl + 2MnO>2 = [Zn(NH>3)>2]Cl + 2MnOOH.

Схема элемента: (-)Zn | NH>4Cl | MnO>2, C(+). Э.д.с. элемента – 1,5 В.

Аккумуляторы. Свинцовый аккумулятор представляет собой две свинцовые пластины, погруженные в 30%-ный раствор серной кислоты и покрытые слоем нерастворимого PbSO>4. При заряде аккумулятора на электродах идут процессы:

PbSO>4(тв) + 2ē → Рb(тв) + SO>4>2-

PbSO>4(тв) + 2H>2O → РbO>2(тв) + 4H>+ + SO>4>2- + 2ē

При разряде аккумулятора на электродах идут процессы:

РЬ(тв) + SO>4>2- → PbSO>4(тв) + 2ē

РbO>2(тв) + 4H>+ + SO>4>2- + 2ē → PbSO>4(тв) + 2Н>2O

Суммарную реакцию можно записать в виде:

Для работы аккумулятор нуждается в регулярной зарядке и контроле концентрации серной кислоты, которая может несколько уменьшаться при работе аккумулятора.

6. Растворы

6.1. Концентрация растворов

Массовая доля вещества в растворе w равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора: w = m>в-ва/m>р-раили w = m>в-вa/(V × ρ), так как m>р-ра = V>p-pa × ρ>р-ра.

Молярная концентрация сравна отношению числа молей растворенного вещества к объему раствора: с = n(моль)/V(л) или с = m/(М × V(л)).

Молярная концентрация эквивалентов (нормальная или эквивалентная концентрация) сравна отношению числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора: с = n(моль экв.)/V(л) или с = m/(М × V(л)).

6.2. Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация – распад электролита на катионы и анионы под действием полярных молекул растворителя.

Степень диссоциации α – отношение концентрации диссоциированных молекул (с>дисс) к общей концентрации растворенных молекул (с>об): α = с>дисс>об.

Электролиты можно разделить на сильные (α ~ 1) и слабые.

Сильные электролиты (для них α ~ 1) – соли и основания, растворимые в воде, а также некоторые кислоты: HNO>3, HCl, H>2SO>4, HI, HBr, HClO>4 и другие.

Слабые электролиты (для них α << 1) – Н>2O, NH>4OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H>2SO>3, H>2CO>3, H>2S, CH>3COOH и другие.

Ионные уравнения реакций. В ионных уравнениях реакций сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газы – в виде молекул. Например: