Краткий курс пиротехники - страница 16

стр.

Натриевая селитра значительно дешевле, чем калиевая.

Нитрат натрия разлагается аналогично нитрату калия по уравнению:


4 NaNO>3 2 Na>2O +5 O>2+2 N>2.


Натриевая селитра в смесях с горючими окрашивает пламя в желтый цвет и могла бы применяться в пиротехнике в качестве, цветнопламенного окислителя, однако этому препятствует большая ее гигроскопичность.

А з о т н о к и с л ы й б а р и й (н и т р а т б а р и я) Ba(NO>3)>2, молекулярный вес 261,39; получается при реакции обменного раз­ложения между хлористым барием в растворе и нитратом натрия при 80—90°.

Представляет собой бесцветные октаэдрические кристаллы, пре­вращающиеся при измельчении в белый порошок; в воде мало рас­творим, негигроскопичен; температура плавления 593°. При более высокой температуре разлагается, выделяя кислород, по уравнению:


2 Ba(NO>3)>2 2 ВаО + 2 N>2 + 5O2.


При этой реакции поглощается тепло.

При горении смесей азотнокислого бария с горючими пламя окрашивается в зеленый цвет.

Азотнокислый барий служит окислителем во многих пиротехни­ческих, особенно осветительных составах. Составы с азотнокислым барием значительно менее чувствительны, чем с окислителями, указанными выше. В некоторых случаях азотнокислый барий при­меняется в составах в смеси с другими, более активно действующими окислителями.

А з о т н о к и с л ы й с т р о н ц и й (н и т р а т с т р о н ­ ц и я) Sr(NO>3)>2, молекулярный вес 211,62; цветнопламенный оки­слитель, окрашивающий пламя в густой и яркий красный цвет, но очень гигроскопичен, к тому же различные примеси увеличивают его гигроскопичность, поэтому в пиротехнике он применяется сравнительно мало.

Азотнокислый стронций — белое кристаллическое вещество с тем­пературой плавления 645°.


Окислы металлов


В качестве окислителей в пиротехнике применяются некоторые окислы металлов, способные сравнительно легко отдавать свой кислород (перекись бария, двуокись марганца, двуокись свинца, сурик, окись железа и др.).

П е р е к и с ь б а р и я ВаO>2, молекулярный вес 169,4; по­лучается прокаливанием окиси бария ВаО в муфельных печах при температуре 500—600° в струе воздуха, освобожденного от влаги и углекислоты. Получение происходит по уравнению:

2 ВаО + O>2 ВаO>2 + 24 кал.


При температуре выше 500—600° начинается обратное разложе­ние перекиси бария, и при 900° реакция проходит по уравнению:


2 ВаО>2 2 ВаО +O>2;


выделяющийся кислород можно использовать для окисления.

Д в у о к и с ь м а р г а н ц а МnO>2, молекулярный вес 86,93; может применяться в качестве окислителя; в чистом виде имеет



темно-серый цвет и может быть приготовлена нагреванием азотномарганцевистой соли Mn(NO>3)>2; при нагревании эта соль разлагается, выделяя окислы азота, а часть выделяющегося кислорода окисляет марганец до МnO>2.

Двуокись марганца встречается в природе в виде минерала чер­ного цвета —пиролюзита. Пиролюзит содержит МnO>2•nН>2O; это сравнительно дешевое сырье для получения марганца и различных его соединений.

При разложении двуокись марганца выделяет кислород и обра­зует различные окислы марганца (в зависимости от условий реак­ций). Например, при нагревании разложение идет по уравнению:


2 МnO>2 2 МnО + O>2.


При сильном прокаливании на воздухе она разлагается по урав­нению:


ЗМnO>2 Мn>3O>4 + O>2.


Двуокись свинца РЬO>2, молекулярный вес 239,2; раз­лагается при 300° по уравнению:


З PbO>2 РЬ>3O>4 + O>2.


Двуокись свинца служит окислителем. Окисляющее действие ее на­столько велико, что смесь ее с серой воспламеняется при растирании.

С у р и к РЬ>3O>4 может быть получен или из двуокиси свинца, как показано выше, или нагреванием до 470—480° окиси свинца РЬО на воздухе.

Разлагается при температуре около 650° по уравнению:


2 РЬ>3O>4 6 РЬО + O>2.


Сурик служит окислителем, а также применяется обычно в ка­честве краски.

О к и с ь ж е л е з а Fe>2O>3 встречается в природе в виде без­водного окисла - гематита Fe>2O>3 (темно-красного цвета). При темпе­ратуре 1455° окись железа начинает разлагаться, выделяя кислород.

В пиротехнике окись железа применяется, главным образом, для получения термита, где Fe>2O>3 переходит в железо Fe, отдавая выделившийся кислород алюминию. Кроме того, применяется и закись-окись железа Fe304 (окалина).