Краткий курс пиротехники - страница 17
Окислители других групп
В пиротехнике можно использовать окисляющее действие также и некоторых солей — марганцево-калиевой и двухромовокислых.
М а р г а н ц е в о к а л и е в а я с о л ь КМnO>4 — калиевая соль марганцевой кислоты НMnO>4.
Марганцево-калиевая соль легко разлагается, выделяя кислород, а потому используется в качестве окислителя. При нагревании сухая КМnO>4 разлагается по уравнению:
2КмnO>4 К>2МnO>4 + МnO>2 + O>2,
а при нагревании до 700—750° разлагается и марганцевистокалиевая соль (К>2МnO>4), тоже выделяя кислород.
Марганцево-калиевая соль разлагается с выделением различных продуктов реакции и разного количества кислорода в зависимости от того, в кислой или щелочной среде протекает реакция.
Реакция в щелочной среде протекает сначала с выделением мар-ганцевистокалиевой соли, которая затем разлагается, давая двуокись марганца и кислород, т. е. по уравнениям:
2 KMnO>4 + 2 KOH 2 К>2МnO>4 + Н>2O + (О)
+
2 К>2МnO>4 + 2Н>2O 2 MnO>2 + 4 KOH + (2O)
------------------------------------------------------------
2 К>2МnO>4 + Н>2O 2 MnO>2 + 2 KOH +(3O)
В кислой среде реакция проходит с образованием свободной марганцевой кислоты, которая разлагается, выделяя кислород. Реакции можно выразить уравнениями:
2 KMnO>4 + H>2SO>4 K>2SO>4 + 2 HMnO>4
+
2 HMnO>4 + 2 H>2SO>4 2 MnSO>4 + 3H>2O + (5O)
---------------------------------------------------------------------------
2 HMnO>4 + 3 H>2SO>4 2 MnSO>4 + K>2SO>4 + 3H>2O + (5O)
2 мол марганцевокалиевой соли в кислой среде выделяют 5 атомов кислорода, а в щелочной среде 3 атома.
Д в у х р о м о в о к и с л ы е с о л и. Из этих солей иногда применяют соли натрия: Na>2Cr>2O>7; и калия К>2Сг>2O>7, выделяющие кислород при действии минеральных кислот.
Эти соли получаются действием минеральных кислот на хромовокислые соли (например Na>2CrO>4). Двухромовокислый калий называется также хромпиком.
Исходным продуктом для получения двухромовокислых солей служит хромистый железняк FeCrO>4, который встречается в природе, например, в СССР —на Урале.
Пиротехника может располагать большим количеством разнообразных окислителей. В зависимости от того, какие свойства должен иметь состав, можно применить окислитель той или иной группы.
Здесь освещены далеко не все возможности пиротехники в области расширения сырьевой базы. Исследовательской мысли предоставляется обширное поле деятельности. Для удобства выбора окислителей и их практического применения приводим таблицу, где указаны некоторые свойства наиболее важных для пиротехники веществ (см. стр. 34).
§ 3. ГОРЮЧИЕ И ЦЕМЕНТИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
К горючим веществам принадлежат представители разнообразных классов соединений. Их можно подразделить на неорганические и органические вещества.
Многие из органических горючих обладают цементирующими свойствами и в пиротехнических составах служат одновременно и горючими и цементаторами.
Наименование окислителя
Формула
Молекулярный вес
Удельный вес
Теплота образования кал
Температура плавления °С
Температура разложения °С
Примечание
Хлорат калия
KCIO>3
122.56
2.34
89.6
357.1
364
Хлорат бария
Ba(CIO)>4*H>2O
322.29
~ 3
173.9
-
300
Хлорат натрия
NaCIO>3
106.46
2.49
82.3
255
350
Гигроскопичен
Перхлорат калия
KCIO>3
138.56
2.54
112.0
610
420
Плавится с разложением
Перхлорат бария
Ba(CIO>4)>2
336.29
~ 3
210.2
505
-
Нитрат калия
KNO>3
101.1
2.109
118.8
337
400
Нитрат натрия
NaNO>3
85.0
2.265
112.1
312
-
Гигроскопичен
Нитрат бария
Ba(NO>3)>2
261.39
3.23
238.2
593
Выше температуры плавления
Нитрат стронция
Sr(NO>3)>2
211.62
2.93
234.4
645
-
Гигроскопичен
Перекись бария
BaO>2
169.37
4.96
151.7
-
795
Двуокись марганца
MnO>2
86.93
5.0
125.4
Плавится с разложением при 530 °
Сурик
Pb>3O>4
685.6
9.1
174.2
-
650
Окись железа
Fe>2O>3
159.68
5.12
190.6
1560; плавится с разложением
Марганцевокислый калий
KMnO>4
158.03
2.7
194.2